题目

一定温度下，恒容密闭容器中发生N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反应，反应速率与反应时间的关系如图所示。对两种平衡状态下各物理量的比较错误的是（ ）A.平衡状态Ⅱ时的c(H2)一定小 B.平衡状态Ⅱ时的c(NH3)一定大C.平衡常数K一样大 D.平衡状态Ⅱ时的v(正)一定大 答案：【答案】A【解析】A. 若通入氢气,平衡向着正向移动,但平衡时c(H2)增大，故A错误；B. 由于平衡向着正向移动,且逆反应速率逐渐增大，则平衡状态Ⅱ时的c(NH3)一定大，故B正确；C. 平衡常数与温度有关，温度不变，则两个平衡状态下的平衡常数K不变，故C正确；D. 根据图象可知,平衡状态Ⅱ时的v(正)、V(逆)下列运算正确的是（ ）.A. a+b=ab B. a2·a3=a5 C. a2+2ab－b2=(a－b)2 D. 3a－2a=1