题目

下列电离方程式正确的是（ ）A. H2SO4 ＝ 2H+ + S6+ + 4O2- B. NaHCO3 ＝Na++ H+ + CO3-C. Ba(OH)2 ＝ Ba2+ + 2OH- D. Na2CO3 ＝ Na2+ + CO32- 答案：【答案】C【解析】A.H2SO4属于强酸，在水溶液中能够完全电离，正确的电离方程式为：H2SO4＝2H+ + SO42-，故A错误；B. NaHCO3属于强电解质，在水溶液中能够完全电离，但是HCO3-属于弱酸根离子，部分发生电离，不能拆开，正确的电离方程式为：NaHCO3＝Na++ HCO3-，故B错误；C. Ba(OH)2属于强电解质，在水溶液中能同一株水毛茛，浸在水中的叶与裸露在空气中的叶形态不同，原因是（  ）A．水中叶片脱落了              B．基因未发生改变，性状还受环境的影响C．环境决定生物的性状          D．基因发生了改变