题目

常温下,向20 mL 0.1 mol·L-1氨水中滴加一定浓度的稀盐酸,溶液中由水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积的变化如图所示。则下列说法正确的是( )A. 常温下,0.1 mol·L-1氨水中NH3·H2O的电离常数K约为1×10-5B. a、b之间的点一定满足:c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)C. c点溶液中c(NH4+)=c(Cl-)D. d点代表两溶液恰好完全反应 答案：【答案】A【解析】A.常温下，0.1 mol·L-1的氨水溶液中c(H+)=10-11mol/L，则c(OH-)=mol/L=0.001mol/L，Ka==mol/L=1×10-5 mol/L，所以A选项是正确的；B.a、b之间的任意一点，溶液都呈碱性，则c(H+)< c(OH-)，结合电荷守恒得c(Cl-)< c(NH4+)，故B错误；C.根据图知，c点c(H+)>10-7mol/L，c(OH-)<10-7mol/L，溶液呈酸性，结合电荷守恒电池、发电机都是___，灯泡、门铃都是___.干电池的作用是把___能转化为___能。