题目

计算： （1） （1﹣ ）×（﹣48）； （2） （﹣1）10×2+（﹣2）3÷4； （3） ； （4） . 答案：解：原式=﹣48+8﹣36=﹣76 解：原式=1×2+（﹣8）÷4=2﹣2=0 解：原式=﹣1﹣ 12 × 13 ×（﹣7）=﹣1+ 76 = 16 解：原式=﹣9﹣ 13 ×（﹣15+15）=﹣9﹣0=﹣919．工业合成上氨及氨氧化法制硝酸的流程图如图，回答下列问题：（1）工业合成氨的原料是N2和H2．设备A的名称是合成塔；其中N2可从空气中分离出来，方法是先将空气液化，然后蒸馏或控制N2的沸点加热蒸发即可得到；H2可以水和天然气为原料在催化剂作用下高温制取，其化学方程式为CH4+H2O（g） CO+3H2．（2）在原料气制备过程中必须进行脱硫，目的是防止催化剂中毒．（3）利用石灰乳来除去硝酸工业的尾气（含NO、NO2），既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca（NO2）2，已知NO和NO2按1：1通入碱液中生成亚硝酸盐．①上述工艺中采用气-液逆流接触吸收（尾气从吸收塔底进入，石灰乳从吸收塔顶喷淋），其目的是使尾气中的NO、NO2 被充分吸收；滤渣可循环使用，滤渣的主要成分是Ca（OH）2（填化学式）．②该工艺需控制NO 和NO2 物质的量之比接近1：1．若n（NO）：n（NO2）＞1：1，则会导致排放气体中NO 含量升高；若n（NO）：n（NO2）＜1：1，则会导致产品Ca（NO2）2中Ca（NO3）2含量升高．（4）某化肥厂用NH3制备NH4NO3．已知：由NH3制NO的产率是95%，NO制HNO3的产率是90%，则制HNO3所用的NH3的质量占总耗NH3质量的53.9%（保留三位有效数值）．