题目

以废旧锌锰电池初步处理分选出的含锰废料（MnO2、MnOOH、MnO及少量Fe、Pb等）为原料制备高纯MnCl2·xH2O，实现锰的再生利用。其工作流程： 资料a．Mn的金属活动性强于Fe，Mn2+在酸性条件下比较稳定，pH高于5.5时易被O2氧化。 资料b．生成氢氧化物沉淀的pH Mn(OH)2Pb(OH)2Fe(OH)3 开始沉淀时8.16.51.9 完全沉淀时10.18.53.2 注：金属离子的起始浓度为0.1mol·L-1 （1） 过程Ⅰ的目的是浸出锰。经检验滤液1中含有的阳离子为Mn2+、Fe3+、Pb2+和H+。①MnO2与浓盐酸反应的离化学与我们的日常生活密切相关。按要求回答以下问题：（1）明矾可用作净水剂，其化学式是_________，漂白粉的有效成分是__________ (填化学式)。（2）光导纤维在强碱性条件下容易发生“断路”，用离子方程式解释其原因________（3）小苏打通常用来治疗胃酸过多，但同时患有胃溃疡的病人却不能服用，其原因是______(用化学方程式表示)。（4）SO2和氯水都有漂白性，将SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象那样。请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）________