揭西县河婆中学高一化学期中考试（2019年上册）在线免费考试
| 1. 选择题 | 详细信息 |
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下列有关实验的选项正确的是（ ） A.  配制0.10mol/LNaOH溶液B.  除去CO中的CO2C.  苯萃取碘水中的I2，分出水层后的操作D.  稀释浓硫酸 |
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
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我国明代《本草纲目》中收载药物1892种,其中“烧酒”条目下写道:“自元时始创其法,用浓酒和糟入甑,蒸令气上……其清如水,味极浓烈,盖酒露也。”这里所用的“法”是指（ ） A. 萃取 B. 渗析 C. 蒸馏 D. 干馏 |
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法正确的是 （ ） A. 将饱和FeCl3溶液逐滴加入NaOH溶液中可制得Fe(OH)3胶体 B. 雾属于分散系中的胶体，它的分散剂是水蒸气 C. 胶体区别于其它分散系的本质特征是丁达尔效应 D. 向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸至过量，先生成红褐色沉淀最后沉淀溶解 |
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| 4. 选择题 | 详细信息 |
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下列关于胶体的叙述中不正确的是（ ） A. 可利用丁达尔效应区分胶体与溶液 B. 将盐卤或石膏加入豆浆中，制成豆腐，利用了胶体聚沉的性质 C. 氯化铁溶液与氢氧化铁胶体都能透过半透膜 D. 胶体粒子有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，在电场作用下产生电泳现象 |
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| 5. 选择题 | 详细信息 |
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用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是 （ ） A. 标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NA B. 常温常压下，16g O2含有的原子数为1 NA C. 通常状况下，1NA 个SO2分子占有的体积约为22.4L D. 物质的量浓度为0.5mol/L的K2SO4溶液中，含有SO42－个数为0.5 NA |
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| 6. 选择题 | 详细信息 |
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在下列状态下，属于能够导电的电解质是（ ） A. 氯化钠晶体 B. 液态氯化氢 C. 硝酸钾溶液 D. 熔融氢氧化钠 |
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| 7. 选择题 | 详细信息 |
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某工厂排出的废液中含有Ba2＋、Ag＋、Cu2＋，用①Na2CO3溶液，②NaOH溶液， ③盐酸三种试剂将它们逐一沉淀并加以分离，加入试剂的正确顺序是 A. ②③① B. ③②① C. ①②③ D. ③①② |
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| 8. 选择题 | 详细信息 |
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能在无色溶液中大量共存的一组离子是 （ ） A. Mg2+、SO42-、OH-、K+ B. Fe3+、NO3-、Cl-、H+ C. K+、HCO3-、Cl-、H+ D. H+、Na+、Cl-、SO42- |
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| 9. 选择题 | 详细信息 |
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下列离子方程式书写不正确的是（ ） A. 向稀硫酸中加入氢氧化钡溶液中：Ba2+ + OH— + H+ + SO42—＝BaSO4↓+H2O B. 碳酸镁与稀硫酸反应：MgCO3+2H+＝Mg2++H2O+CO2↑ C. 金属铝溶于盐酸中：2Al＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑ D. 向小苏打溶液中加入盐酸溶液：HCO3—＋H＋＝CO2↑＋H2O |
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| 10. 选择题 | 详细信息 | ||||||||||||||||||||
除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用试剂及操作方法均正确的是（ ）
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| 11. 选择题 | 详细信息 |
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已知M2O7x- + 3 S2- + 14 H＋ = 2 M 3＋ + 3S ↓ + 7H2O,则M2O7x-中的M的化合价为( ) A. ＋2 B. ＋3 C. ＋4 D. ＋6 |
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| 12. 选择题 | 详细信息 |
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运动会发令枪击发时发生的反应时5KClO3 + 6P = 3P2O5 + 5KCl。关于该反应说法正确的是（ ） A. 反应中P得到电子 B. 消耗1mol KClO3时，转移5mol电子 C. 氧化剂与还原剂的物质的量比为5:3 D. 发令时看到白烟可能是P2O5固体颗粒 |
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| 13. 选择题 | 详细信息 |
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有如下两个反应：（1）Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+（2）Fe+Cu2+=Fe2++Cu。判断Fe3+、Fe2+、Cu2+氧化性强弱顺序排列正确的是 A. Fe3+>Cu2+>Fe2+ B. Cu2+>Fe3+>Fe2+ C. Fe3+Fe2+>Cu2+ D. Fe2+>Cu2+>Fe3+ |
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| 14. 填空题 | 详细信息 |
蒸馏是实验室制备蒸馏水的常用方法，如图所示两个装置都可以制取蒸馏水。 （1）图Ⅰ是实验室制取蒸馏水的常用装置，仪器A、B的名称分别是： A_________、B___________ （2）温度计水银球应置于_________________________ （3）实验时A 中除加入一定量的自来水外，还需加入少量________，其作用是___________。 （4）图Ⅱ装置也可用于少量蒸馏水的制取（加热及固定仪器略），其原理与图I完全相同。该装置中使用的玻璃导管较长。其作用是________________________。 |
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| 15. 解答题 | 详细信息 |
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按要求回答下列问题 （1）①水银 ②烧碱 ③大理石 ④氯化钠晶体 ⑤盐酸 ⑥氨气 ⑦蔗糖 ⑧二氧化碳⑨液态氯化氢 ⑩硫酸溶液。上述物质中能导电的是____，属于电解质的是_____，属于非电解质的是_____。（填编号） （2）按要求写出下列方程式 ①KAl(SO4)2电离的电离方程式：____________ ②碳酸钙与盐酸反应的离子方程式：_________ |
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| 16. 计算题 | 详细信息 |
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（1）3.01×1023个NH4+含有质子的物质的量是____ ，含有电子的物质的量是_____； （2）200mL 2mol/L的Al2(SO4)3溶液中SO42﹣的物质的量浓度为_____ ； （3）标准状况下，36g H2和O2组成的混合气体的体积是67.2L，则混合气体中H2和O2的体积比为______； （4）标准状况下，将33.6LNH3溶于水配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为____； （5）已知1.505×1023个A气体分子的质量为31g，则A气体的摩尔质量是______。 |
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| 17. 填空题 | 详细信息 |
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现用质量分数为98℅、密度为1.84g/mL的浓硫酸来配制480mL 0.2mol/L 的稀硫酸。可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盘天平 ⑧药匙。完成下列问题： （1）上述仪器中，在配制稀硫酸时不需要用到的是___________（填序号） （2）配制过程中需选用的容量瓶规格为___________ mL，经过计算，需要浓硫酸的体积为_______。 （3）在配制过程中，下列操作错误的是____________，能使所配溶液浓度偏高的是___________（填序号） ①洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移至容量瓶中 ②为防止变质，稀释后的硫酸溶液应立即就转移到容量瓶中 ③将浓硫酸直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓硫酸 ④移液前，容量瓶中含有少量蒸馏水 ⑤量取浓硫酸时，俯视刻度线 |
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| 18. 实验题 | 详细信息 |
某废液中含有大量的K+、Cl-、Br-，还有少量的Ca2+、Mg2+、SO42-。某研究性学习小组利用这种废液来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴（Br2常温下是深红棕色液体），设计了如下流程图： 已知：可供选择的试剂 a、试剂b（试剂 b代表一组试剂）如下：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、KOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、H2O2溶液(H＋)、KMnO4溶液(H＋)、稀盐酸。请根据流程图，回答相关问题： （1）若试剂a为H2O2溶液(H＋)，已知H2O2 + 2KBr + 2HCl = Br2 + 2H2O + 2KCl ①发生反应的离子方程式为：__________； ②每消耗0.2molH2O2，反应转移的电子数为______mol； ③还原剂和还原产物的物质的量之比是_______； （2）操作①②③④⑤对应的名称分别是：______、分液、_____、过滤、______ ； （3）为了除去无色液体I中的Ca2+、Mg2+、SO42-，从可供选择的试剂中选出试剂b所代表的物质，按滴加顺序依次是____、____、____（填化学式）； （4）调pH=7是为了除去杂质离子________和_________，以提高氯化钾晶体的纯度； （5）操作⑤中用到的瓷质仪器名称是_________ 。 |
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| 19. 综合题 | 详细信息 |
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实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气。其变化可表述为： 2KMnO4＋16HCl(浓) ===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O （1）请将上述化学方程式改写为离子方程式________________。 （2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是________________(填写编号，多选倒扣)。 ①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性 （3）此反应中氧化产物是_________（填化学式），产生0.5 mol Cl2，则转移的电子的物质的量为______mol。 （4) 用双线桥法表示该反应的电子转移的方向和数目 _____ 2KMnO4＋16HCl(浓) ===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O |
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