题目

常温下,向20 mL 0.2 mol·L-1H2A溶液中滴加0.2 mol·L-1NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如图(其中Ⅰ代表H2A,Ⅱ代表HA-,Ⅲ代表A2-)。根据图示判断下列说法正确的是( ) A.H2A的电离方程式为H2AA2-+2H+ B.在NaHA溶液中:c(H+)=c(A2-)+c(OH-)-c(H2A) C.当V(NaOH)=20 mL时,溶液中离子浓度大小关系:c(Na+)>c(HA-)>c(OH-)>c(A2-)>c(H+) D.向NaHA溶液加入水的过程中,pH可能增大也可能减小5．已知点A（1，3），B（4，-1），则与向量$\overrightarrow{AB}$的方向相反的单位向量是（　　）A．（-$\frac{3}{5}$，$\frac{4}{5}$）B．（-$\frac{4}{5}$，$\frac{3}{5}$）C．（$\frac{3}{5}$，-$\frac{4}{5}$）D．（$\frac{4}{5}$，-$\frac{3}{5}$）