题目

甲醇(CH3OH)广泛用作燃料电池的燃料，可由天然气来合成，已知： ①2CH4(g)＋O2(g)===2CO(g)＋4H2(g)ΔH＝－71 kJ·mol－1 ②CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(l) ΔH＝－90.5 kJ·mol－1 ③CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890 kJ·mol－1 (1)甲醇的燃烧热为________。 (2)若CO的燃烧热为282.5 kJ·mol－1，则H2的燃烧热为________。 答案：解析：结合燃烧热的定义利用盖斯定律求解。 (1)根据盖斯定律，(③×2－①)/2得：CO(g)＋2H2(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－854.5 kJ·mol－1④，④－②得：CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－764 kJ·mol－1，故甲醇的燃烧热为764 kJ·mol－1。(2)由热化学方程式④得CO的燃烧热＋2×H2的燃烧热＝854.5 kJ·mol－1，由此可得关于欧洲西部旅游景点的说法，正确的是（　　）A．英国的峡湾风光引人入胜B．伦敦的艾菲尔铁塔令人景仰C．南部地中海沿岸国家的海滨沙滩优美宜人D．芬兰的花卉尤其是郁金香闻名世界