题目

设阿伏加德罗常数的值为NA。下列叙述正确的是 A．1.0L0.1mol/L的NH4Cl溶液中NH4＋的个数为0.1NA B．常温下，Cu－Zn原电池中，正极产生1.12LH2时，转移的电子数为0.1NA C．常温下，0.05mol CO2和SO2混合气体中所含氧原子数为0.1NA     D．高温高压下，1.4 g N2与0.3 g H2反应，生成的NH3分子数为0.1NA 答案：C 解析:该题以阿伏加德罗常数的应用为载体，考查学生对原电池、盐类的水解、可逆反应等基本理论知识的掌握应用和相关的计算能力，考查学生思维的缜密性和思维的灵活性。 NH4Cl溶液中由于NH4＋的水解而使NH4＋离子数目减少；常温下Cu－Zn原电池中产生的1.12 L H2一定不是0.05 mol；由于N2与H2的反应是可硫酸铁铵[aFe2（SO4）3b（NH4）2SO4cH2O]广泛用于城镇生活饮用水、工业循环水的净化处理等．某化工厂以硫酸亚铁（含少量硝酸钙）和硫酸铵为原料，设计了如图工艺流程制取硫酸铁铵． 请回答下列问题：（1）硫酸亚铁溶液加H2SO4酸化的主要目的是（2）下列物质中最适合的氧化剂B是 ． a．NaClO b．H2O2 c．KMnO4 d．K2Cr2O7（3）操作甲的名称是：甲 ．（4）上述流程中，氧化之后和加热蒸发之前，需取少量（填试剂的化学式）检验Fe2+是否已全部被氧化；（5）称取14.00g所得样品，将其溶于水配制成100mL溶液，分成两等份，向其中一份中加入足量NaOH溶液，过滤洗涤得到2.14g沉淀；向另一份溶液中加入0.05mol Ba （NO3）2溶液，恰好完全反应．则该硫酸铁铵的化学式为 ．