题目

向30.0 mL硫酸铜溶液中加入过量铝粉，待充分反应后，再向其中加入2.00 mol·L-1烧碱溶液，至沉淀不再减少，消耗烧碱溶液210 mL，且收集到气体0.672 L(标准状况)。据此计算：(1)加入铝粉的质量。(2)原硫酸铜溶液的物质的量浓度。 答案：解析：发生反应的离子方程式为3Cu2++2Al3Cu+2Al3+ ①Al3++4OH-+2H2O②2Al+2OH-+2H2O2+3H2↑③由题可知n(H2)==0.030 0 mol则反应③消耗的n(NaOH)=0.020 0 mol n(Al)=0.020 0 mol反应②消耗的n(NaOH)=2.00 mol·L-1×0.210 L-0.020 0 mol=0.400 mol则反应①消耗的n(Al)=0.100 mol；n(Cu2+)=0.150 mol故加入铝粉的质量为m(Al)=(0.100 mol+0.020 0 mol)×27.0 g·mol-1=3.24 g硫(   ) 10. ―Could you make yourself understood when talking with foreigners?   —_______    I find my oral English is not good enough.A.   Not really.B.   Not at all.C.   Never mind.D.   Nothing serious.