题目

用KMnO4氧化密度为1.19 g·cm-3，溶质质量为36.5％的 HCl。反应方程式如下：2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O(1)15.8 g KMnO4能使多少克HCl发生上述反应？有多少克HCl被氧化？(2)若Cl2在标准状况下的密度为3.17 g·L-1，则产生的Cl2在标准状况下的体积为多少？ 答案：解析：根据题目条件可得： 2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O     被氧化的HCl316 g       584 g                          355 g                     365 g15.8 g     (29.2 g)                     (17.75 g)               (18.25 g)所以产生的氯气在标准状况下的体积为。答案：(1)29.28．拉瓦锡曾将少量汞放在密闭容器里，加热十二天后，部分液态汞变成了红色氧化汞粉末，容器里空气体积减少了约 $\frac{1}{5}$．另将红色粉末加强热，得到汞和一种气体，该气体的体积恰好等于原来密闭容器里减少的空气体积．由实验得出的说法不正确的是（　　）A．红色粉末是汞与氧气发生化合反应生成的氧化汞B．证明了空气中氧气约占总体积的$\frac{1}{5}$，氮气占 $\frac{4}{5}$C．通过改变反应条件可使某些反应向反方向进行D．测定结果比用木炭燃烧测空气中氧气含量更准确