题目

现有1.0 mol/L的NaOH溶液0.2L，若通入4.48L（标准状况）SO2气体使其充分反应后，则所得溶液中各粒子浓度大小关系正确的是 A．c(Na+) = c(H2SO3) + c(HSO3―) + c ( H+) B．c(SO32―) + c( OH―) = c(H＋) + c(H2SO3) C．c(Na+)+c(H＋) = c(HSO3―) +c(SO32―) + c( OH―) D．c(Na+)＞c(HSO3―)＞c( OH―)＞c(H2SO3)＞c(SO32―)＞c(H＋) 答案：【答案】B 【解析】 试题分析：氢氧化钠的物质的量是0.2mol，SO2的物质的量是4.48L÷22.4L/mol＝0.2mol，因此二者恰好反应生成亚硫酸氢钠。A．根据物料守恒可知c(Na+)＝c(H2SO3) + c(HSO3―) + c(SO32―)，A错误；B．根据电荷守恒可知c(Na+)+c(H＋)＝c(HSO3―) +2c(SO32―) + c( OH―)，则利用物料守恒可知c(SO32―) + c( OH―) ＝c在pH=1的溶液中能大量共存的一组离子是 A.Na+、Mg2+、ClO—、NO3—            B. Al3+、 NH4+、 Br— 、Cl— C. K+ 、NO2— 、I—、 SO42—           D. Na+、K+ 、SiO32—、Cl—