题目

（1）在标准状况下，将224LHCl气体溶于635ml水（ρ=1.00 g/mL）中，所得盐酸溶液密度为1.18 g/mL。则此溶液物质的量浓度应为           ；     （2）工业上通过电解饱和的食盐水来制取氯气。现取500ml含NaCl为11.7g的饱和食盐水进行电解，在标准状况下制得Cl2的体积为：              ；所得NaOH的物质的量浓度为                   （电解前后溶液体积保持不变） （3）9.5gMgCl2固体溶于水配成500mL溶液，其浓度为mol•L﹣1，从中取出100mL溶液 (一) A、B、C、D是按原子序数由小到大排列的第二、三周期元素的单质。B、E均为组成空气的成分。F的焰色反应呈黄色。在G中，非金属元素与金属元素的原子个数比为1∶2。在一定条件下，各物质之间的相互转化关系如下图（图中部分产物未列出）： 请填写下列空白： （1）G是                    。（用化学式填写） （2）E与F反应的化学反应方程式是                                                  。 （3）F与G的水溶液的反应生成I和D的离子方程式是                                  。 （4）将2.5 g H、I和碳酸氢钠的固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol·L－1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如下图所示： 则物质I的物质的量为_______________mol。 (二)工业上采用乙苯与CO2脱氢生产重要化工原料苯乙烯 = -166KJ/mol （1）在3L密闭容器内，乙苯与CO2的反应在三种不同的条件下进行实验，乙苯、CO2的起始浓度分别为1.0mol/L和3.0mol/L，其中实验Ⅰ在T1℃,0.3MPa,而实验II、III分别改变了实验其他条件；乙苯的浓度随时间的变化如图Ⅰ所示。 ① 实验I乙苯在0—50min时的反应速率为              ② 实验Ⅱ可能改变条件的是                           ③图II是实验Ⅰ中苯乙烯体积分数V%随时间t的变化曲线，请在图II中补画实验Ⅲ中苯乙烯体 积分数V%随时间t的变化曲线。 （2）若实验Ⅰ中将乙苯的起始浓度改为1.2 mol/L，其他条件不变，乙苯的转化率将      （填“增大”、“减小”或“不变”），计算此时平衡常数为                     。