题目

0.3 mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5 kJ热量，其热化学方程式为_______________________________________。     又已知：H2O（l）====H2O（g）-44 kJ，则0.5 mol乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是__________kJ。 答案：B2H6（g）+3O2(g)====B2O3(s)+3H2O(l)+2 165 kJ 1 016.5 解析:1 mol B2H6 燃烧放出热量为649.5 kJ×1 mol/0.3 mol=2 165 kJ。0.5 mol乙硼烷生成液态水放出热量：2 165 kJ×0.5=1 082.5 kJ，液态水变为气态水需吸收44 kJ×0.5×3＝66 kJ，故放出总热量为1 082.5 kJ-66 kJ=1 016.5 kJ。下列常见的饮料中，属于纯净物的是A.蒸馏水 B.牛奶 C.果汁 D.啤酒