题目

已知常温常压下，N2(g)和H2(g)反应生成2 mol NH3(g)时放出92.4 kJ热量。在同温同压下，取1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器内，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量总是小于92.4 kJ，其原因是_________________________________________________。 答案：该反应是可逆反应，在密闭容器中进行将达到平衡状态，1 mol N2和3 mol H2不能完全反应生成2 mol NH3,因而放出的热量总小于92.4 kJ。长途运输鱼苗时，人们常在水中加入少量过氧化钙（CaO2）固体，为鱼提供氧气。过氧化钙与水反应除生成氧气外，还生成什么物质？课外兴趣小组决定对这一问题中进行探究，请你参与。实验探究一：过氧化钙与水反应除生成氧气外，还生成什么物质？【猜   想】另一生成物为氢氧化钙。【进行实验】取适量过氧化钙放入试管中加适量水，向试管中滴加酚酞试液，液体变成   色，则猜想成立。写出该反应的化学方程式          。【意外发现】较长时间后，同学们发现滴入酚酞后变色了的液体颜色又变回无色，你认为褪色的可能原因是          。【查阅资料】过氧化钙放置在空气中，会变质产生氢氧化钙和碳酸钙两种杂质。实验探究二：测定久置过氧化钙纯度【实验过程】称量144g样品放在铜网中，按图示装置组装后 （药水瓶底部留有小孔），称量仪器及药品总质量，将铜网插入足量水中，反应完全后称量仪器及反应后物质总质量。测得实验数据如下表。 样品质量装置及药品总质量装置及反应后物质总质量实验数据144g394g378g【问题讨论】（1）药水瓶中碱石灰的作用为          。（2）本实验测得过氧化钙含量可能会偏小的原因是          。（3）根据实验数据计算：①生成氧气       g。②样品中过氧化钙的含量是     。实验探究三：测定久置过氧化钙样品中碳酸钙含量【测定方案】①如下图所示，连接好装置，检查装置气密性合格；②称量20g样品置于烧杯中，加入适量水混合，完全反应后全部倒入下图的烧瓶中，向分液漏斗中加入足量稀盐酸待用；③将量气管液面调节到“0”刻度，并使量气管内液面与油层相平，打开止水夹和分液漏斗活塞；④反应结束后，再次调节量气管内液面与油层液面相平，读出气体体积；⑤查得CO2的密度，计算样品中碳酸钙的质量分数。【问题讨论】（4）图中油层的作用为         ，油层上方留有空气，会使测量结果         （填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）。中和反应明显放出热量，滴加稀盐酸后，发生装置里发生的中和反应的化学方程式为         ，这个反应的发生可能使测定结果         （填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）。（5）反应结束后，测得量气管读数为1120ml，根据该条件下CO2的密度得知生成CO2的质量为2.2 g。求样品中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）。（6）步骤④中再次调节量气管内液面与油层液面相平的方法为         。步骤②中将样品和水混合的目的是         。（7）充分反应后将烧瓶中的液体蒸干，得到27.75g固体，这袋样品在变质前全为过氧化钙，其质量为         g。