题目

将8g Fe2O3投入150mL某浓度的稀硫酸中，再投入7g铁粉收集到1.68L H2（标准状况），同时，Fe和Fe2O3均无剩余，为了中和过量的硫酸，且使溶液中铁元素完全沉淀，共消耗4mol•L﹣1的NaOH溶液150mL．则原硫酸的物质的量浓度为（ ） A．1.5mol•L﹣1   B．0.5mol•L﹣1   C．2mol•L﹣1 D．1.2mol•L﹣1 答案：【考点】物质的量浓度的相关计算；化学方程式的有关计算． 【专题】计算题． 【分析】Fe和Fe2O3均无剩余，而硫酸过量，加入氢氧化钠溶液使溶液中铁元素完全沉淀，最终溶液中的溶质是Na2SO4，由钠离子守恒可知n（NaOH）=n（Na2SO4），由硫酸根守恒可知n（Na2SO4）=n（H2SO4），再根据c=计算． 【解答】解中共某部队曾于1946年向中央发出此电文：“我们提议中央能允许我们在本月底即开始实施主力突围的计划，即经鄂中分两个纵队分别向陕南及武当山突围，然后转至陕甘宁边区”。该电文发出的背景应该是A.重庆政治协商会议的召开 B.国民党军队进攻中原解放区C.国民党军队进攻陕北解放区 D.解放军决定进行战略反攻