题目

常温下，向20 mL 0.1 mol/L酒石酸(用H2T表示)溶液中逐滴滴加等物质的量浓度的NaOH溶液。有关微粒的物质的量与混合溶液的pH有如图关系。下列说法正确的是( ) A．V(NaOH)＝10 mL时，溶液中存在 c(Na＋)＝2c(H2T)＋2c(HT－)＋2c(T2－) B．V(NaOH)＝20mL时，溶液中存在 c(Na＋)>c(HT－)>c(H＋)>c(H2T)>c(T2－) C．V(NaOH)＝30mL时，溶液中存在c(Na＋)>c(HT－)>c(T2－)>c(OH－)>c(H＋) D．V(NaOH)＝40mL时，溶液中存在c(OH－)＝c(HT－)＋2c(H2T)＋c(H＋)叠氮化物是一类重要化合物，氢叠氮酸（HN3）是一种弱酸，如图为分子结构示意图1．肼（N2H4）被亚硝酸氧化时便可生成氢叠氮酸（HN3）：N2H4+HNO2═2H2O+HN3 ． 它的酸性类似于醋酸，可微弱电离出H+和N3﹣ ． 试回答下列问题：（1）下列说法正确的是（选填序号）．A.酸性：HNO2＞HNO3B.N2H4中两个氮原子采用的都是sp2杂化C.HN3、H2O都是极性分子D.N2H4沸点高达113.5℃，说明肼分子间可形成氢键（2）叠氮化物能与Fe3+、Cu2+及Co3+等形成配合物，如：[Co（N3）（NH3）5]SO4 ， 在该配合物中钴显价，根据价层电子对互斥理论可知SO42﹣的立体构型为 ， 写出钴原子在基态时的核外电子排布式： ．（3）由叠氮化钠（NaN3）热分解可得纯N2：2NaN3（s）═2Na（l）+3N2（g），下列说法正确的是（选填序号）．A.NaN3与KN3结构类似，前者晶格能较小B.钠晶胞结构如图2，晶胞中分摊2个钠原子C.氮的第一电离能大于氧D.氮气常温下很稳定，是因为氮元素的电负性小（4）与N3﹣互为等电子体的分子有：（举两例）．