将4.42 g复盐CuSO4·x（NH4）2SO4·y H2O加到过量NaOH溶液中，加热，生成的气体用100 mL 1 mol·L-1H2SO4吸收，多余的H2SO4用80 mL 2 mol·L-1NaOH恰好完全中和，另取等质量的复盐溶于水后与足量BaCl2溶液反应，生成6.99 g沉淀，求x、y的值。答案：x=2，y=1。解析：n（BaSO4）=0.03 mol，n（H+）=0.2 mol，与NH3反应的H+的物质的量为：0.2 mol-0.08 L×2 mol·L-1=0.04 mol n（）=0.03 mol；所以n （）: n （）=0.04∶0.03=4∶3 2x∶（x+1）=4∶3 x=2又因为：M（复盐）=4.42 g÷0.01 mol=442 g·mol-1，所以y=1。