题目

在120个零件中，一级品24个，二级品36个，三级品60个，用系统抽样方法从中抽取容量为20的样本，则三级品a被抽到的可能性为________． 答案：化学在能源开发与利用中起到十分关键的作用．氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料．Ⅰ（1）在298K、101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量．则表示氢气燃烧热的热化学方程式为：H2（g）+12O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/molH2（g）+12O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol．氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景．现用氢氧燃料电池进行下图饱和食盐水电解实验（图中所用电极均为惰性电极）．分析该装置、回答下列问题：（2）氢氧燃料电池中，a电极为电池的是负极负极（填“正极”或“负极”），气体M的分子式H2H2，a电极上发生的电极反应式为：H2+OH--2e-=2H2OH2+OH--2e-=2H2O．（3）若右上图装置中盛有100mL5.0mol/LNaCl溶液，电解一段时间后须加入10.0mol/L盐酸溶液50mL（密度为1.02g/mL）才能使溶液恢复至原来状态．则在此电解过程中导线上转移的电子数为4.144.14mol．（保留小数点后2位）Ⅱ氢气是合成氨的重要原料．工业上合成氨的反应是：N2（g）+3H2（g）?2NH3 （g）△H=-92.2kJ?mol-1（4）下列事实中，不能说明上述可逆反应已经达到平衡的是③④③④．①N2、H2、NH3的体积分数不再改变；②单位时间内生成2n mol NH3的同时生成3n mol H2；③单位时间内生成3n mol N-H键的同时生成n mol N≡N；④用N2、H2、NH3的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1：3：2；⑤混合气体的平均摩尔质量不再改变；⑥混合气体的总物质的量不再改变．（5）已知合成氨反应在某温度下2.00L的密闭容器中反应，测得如下数据： 物质的量/（mol）/时间（h） 0 1 2 3 4 N2 1.50 n1 1.20 n3 1.00 H2 4.50 4.20 3.60 n4 3.00 NH3 0.00 0.20 n2 1.00 1.00根据表中数据计算：①反应进行到2小时时放出的热量为27.727.7kJ．②0～1小时内N2的平均反应速率0.050.05mol?L-1?h-1．③此条件下该反应的化学平衡常数K═0.150.15（保留两位小数）．④反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入N2、H2 和NH3各1mol，化学平衡向正反应正反应方向移动（填“正反应”或“逆反应”或“不移动”．）