题目

一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是（ ）A. 反应CH4＋H2O3H2＋CO,每消耗1molCH4转移12mol 电子B. 电极A上H2参与的电极反应为：H2＋2OH－－2e－=2H2OC. 电池工作时，CO32－向电极B移动D. 电极B上发生的电极反应为：O2＋2CO2＋4e－=2CO32－ 答案：【答案】D【解析】A、1molCH4→CO，化合价由-4价→+2上升6价，1molCH4参加反应共转移6mol电子，故错误；B、环境不是碱性，否则不会产生CO2，其电极反应式：CO＋H2＋2CO32－－4e－=3CO2＋H2O，故B错误；C、根据原电池工作原理，电极A是负极，电极B是正极，阴离子向负极移动，故C错误；D、根据电池原理，O2、CO2若将函数y=tan（ωx+）（ω＞0）的图象向右平移个单位长度后，与函数y=tan（ωx+）的图象重合，则ω的最小值为（ ）A．B．C．D．