题目

二氧化氯（ClO2）是一种高效消毒剂，下列反应可制得ClO2：2NaClO3+Na2SO3＋H2SO4＝2ClO2↑+2Na2SO4＋H2O，对于该反应，下列说法正确的是（ ）A.生成1molClO2时，转移电子的物质的量为1mol B.该反应为复分解反应C.H2SO4发生氧化反应 D.NaClO3是氧化剂 答案：【答案】AD【解析】2NaClO3+Na2SO3＋H2SO4＝2ClO2↑+2Na2SO4＋H2O中，Cl元素的化合价降低，S元素的化合价升高，以此来解答。A.Cl的化合价从+5价降低到+4价，则生成1molClO2，转移电子的物质的量为1mol，故A正确； B.该反应中存在化合价的变化，属于氧化还原反应，不是复分解反应，故B错误； C.反应过程中，H2SO4中、B组（40℃）和C组（60℃），测定各组在不同反应时间内的产物浓度（其他条件相同），结果如图。回答下列问题：（1）三个温度条件下，该酶活性最高的是 组。（2）在时间t1之前，如果A组温度提高10℃，那么A组酶催化反应的速度会 。（3）如果在时间t2时，向C组反应体系中增加2倍量的底物，其他条件保持不变，那么在t3时，C组产物总量 ，原因是 。（4）生物体内酶的化学本质是 ，其特性有 （答出两点即可）。