把1 mol X气体和0.5 mol Y气体混合于2 L密闭容器中,发生如下反应:3X(g)+Y(g)nZ(g)+2W(g),2 min末生成0.2 mol W,若测得以Z的物质的量浓度变化表示的平均反应速率为0.1mol/(L·min),试计算:(1)前2 min内,用X表示的平均反应速率________;(2)2 min末时Y的转化率________;(3)化学方程式中Z的化学计量数n________。答案：【答案】（6分）（1）0.075 mol/(L·min) （2）20% （3） 4【解析】试题根据三段式解题 3X(g)＋Y(g)＝nZ(g)＋2W(g)起始浓度（mol/L） 0.5 0.25 0 0变化浓度（mol/L） 0.15 0.05 0.05n 0.1平衡浓度（mol/L） 0.35 0.2 0.05n 0.1（1）根据2 min末生成0.2 mol W ，则X反应掉0.3mol，v(X)＝0.3mol÷（2L×2min）＝0.075 mol/(L·min)（2）α(Y)＝0.05÷0.25×100%