题目

过氧化氢 常被称为绿色氧化剂。 （1） 电子式是。 （2） 为分析 对 分解反应的催化效果，某同学做了以下实验。 实验ⅰ．向 溶液中滴加5滴 溶液，较快产生无色无味气体。 实验ⅱ．向 溶液中滴加5滴 溶液，无气体产生。 由此推断 对 分解反应有催化作用，实验i中发生反应的离子方程式为：a．；b． 。实验ⅱ的目的是：。 （3） 硏究表明：过氧化氢溶液中 的浓度越大，过氧化氢的分解速率越快。 常温下，不同浓度的过下列实验操作或对实验事实的描述不正确的是               (填序号) ① 已烷中混有已烯，加入足量的溴水，充分振荡，静置分层后分离 ② 配置硫酸铜溶液时应向溶液中加入少量的铜粉 ③ 实验室可以用双氧水和二氧化锰制取少量的氧气 ④ 向氨水中滴加Al2(SO4)3溶液和向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水现象相同 ⑤ 向某溶液中先通入Cl2再滴加KSCN溶液时溶液变红，证明该溶液一定含有Fe2+ ⑥ 将Fe(NO3)2溶液加热蒸发至干并灼烧，最后得到红棕色粉末 ⑦ 分别向体积和pH均相同的盐酸和醋酸中滴加等浓度的氢氧化钠溶液，完全中和时消耗的氢氧化钠溶液的体积一样多 ⑧在试管中放入几片碎滤纸，滴几滴90％的浓硫酸，再将滤纸捣成糊状，微热并冷却后先滴入几滴CuSO4溶液再加入过量的NaOH溶液加热至沸腾，可观察到红色沉淀生成