题目

不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为SO2 ， 也可被还原为氢气。某校研究性学习小组拟设计下列实验验证这一事实。 （1） 该小组设计了如上图所示的实验装置，检查该装置气密性的操作是。 （2） 若1.30 g锌粒完全溶解，氢氧化钠洗气瓶增重0.64g（烧瓶中残留气体忽略不计，下同），则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为。 （3） 是否使用橡胶管，对实验结果（填“有”或“无”）影响。下列说法正确的是A．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成,再加稀盐酸,沉淀不消失,一定有硫酸根离子B．Na2O2与CO2反应，Na2O2是氧化剂、CO2是还原剂C．向新制的FeSO4溶液中滴入适量的NaOH溶液，放置片刻，整个反应过程的颜色变化是：浅绿色溶液 →白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀D．称取等质量的两份铝粉，分别加入过量的稀盐酸和过量的NaOH溶液，则放出氢气的体积(同温同压下)不相等