题目

计算： （1） (－24)÷6×(－4) （2） (－ )×(－ )－2÷ 答案：解：原式= (－24)×16×(－4) =-4×（-4） =16. 解：原式=1-2×56 =1-53 =-23.以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下：（1）将燃烧黄铁矿的化学方程式补充完整4FeS2FeS2+11O2  高温 .  2Fe2O3+8SO2（2）接触室中发生反应的化学方程式是2SO2+O2催化剂.△2SO32SO2+O2催化剂.△2SO3．（3）依据工艺流程图判断下列说法正确的是（选填序号字母）abdabd．a．为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎b．过量空气能提高SO2的转化率c．使用催化剂能提高SO2的反应速率和转化率d．沸腾炉排出的矿渣可供炼铁（4）吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的SO2和铵盐．SO2既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2．SO2吸收Br2的离子方程式是SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-．（5）将0.050mol SO2（g）和0.030mol O2（g）放入容积为1L的密闭容器中，反应在一定条件下达到平衡，测得c（SO3）=0.040mol/L．则该条件下SO2的平衡转化率为80%80%．（6）将黄铁矿的煅烧产物Fe3O4溶于H2SO4后，加入铁粉，可制备FeSO4．酸溶过程中需保持溶液足够酸性，其原因是抑制Fe2+、Fe3+的水解，防止Fe2+被氧化成Fe3+抑制Fe2+、Fe3+的水解，防止Fe2+被氧化成Fe3+．