题目

在含有FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中，加入足量的NaOH溶液，在空气中充分搅     拌，反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目减少的是（   ） A．Na+                B．Fe3+                C．Al3+             D．Fe2+ 答案：【答案】D 【解析】A、氢氧化钠溶于水，电离出钠离子，则溶液中钠离子增多，故A错误；B、氢氧化钠分别与FeCl3、FeCl2、AlCl3反应的方程式为：FeCl3+3NaOH＝Fe（OH）3↓+3NaCl，FeCl2+2NaOH＝Fe（OH）2↓+2NaCl，AlCl3（过量）+3NaOH＝Al（OH）3↓+3NaCl，Al（OH）3+NaOH＝NaAlO2+2H2O，从方程式看出分别生成氢氧化铁沉淀、氢 碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用．锌－锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)＋2MnO2(s)＋H2O(l)Zn(OH)2(s)＋Mn2O3(s)．下列说法错误的是 [　　] A． 电池工作时，锌失去电子 B． 电池正极的电极反应式为2MnO2(s)＋H2O(l)＋2e－Mn2O3(s)＋2OH－(aq) C． 电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 D． 外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减小6.5 g