题目

（5分）利用氧化还原反应原理配平以下化学方程式，并填空： FeSO4 + KNO3 + H2SO4 === K2SO4 + Fe2(SO4)3 + NO↑+ H2O①氧化产物为              ②当电子转移了0.3mol时，有         g氧化剂参加反应  答案：6 FeSO4 + 2KNO3 + 4H2SO4 === 1K2SO4 + 3Fe2(SO4)3 +  2NO↑+ 4H2O（2分）①Fe2(SO4)3 （1分）        ②10.1（2分）解析:氧化还原反应中电子得失是守恒的，据此可以配平。根据方程式可知铁的化合价升高1个单位，硝酸钾中氮元素的化合价降低3个单位，即还原剂和氧化剂的个数之比是3︰1的，最后通过观察法配平其余14．设函数f（x）=ax2+bx+b-1（a≠0）．（1）当a=1，b=-2时，求函数f（x）的零点；（2）若对任意b∈R，函数f（x）恒有两个不同零点，求实数a的取值范围．