题目

表中原子化热、晶格能、键能的单位都是kJ•mol﹣1则下列说法正确的是A. Na（s）与Cl2（g）反应生成1mol NaCl（s）放出的热量为556.1kJB. Si（s）+2Cl2（g）═SiCl4（g）△H=﹣602kJ•mol﹣1C. 从表中可以看出，氯化钠的熔点比晶体硅高D. 从表中数据可以看出，微粒半径越大金属键、离子键越弱，而共价键却越强 答案：【答案】B【解析】A、根据晶格能的定义“1mol离子化合物中的阴、阳离子从相互分离的气态，结合成离子晶体时所放出的能量”，反应物Na应为气态，故A错误;B、反应的△H=176KJ/mol2+243KJ/mol-360KJ/mol=-602KJ/mol,故B正确;C、NaCl是离子晶体,硅是原子晶体,晶体类型不同,其熔点高低不能只看其晶格能和键能大小,故C下列关于酶的叙述正确的是( )A．所有酶用双缩脲试剂进行检测都可以呈现紫色反应B．生长激素与呼吸酶不可能来自同一个细胞C．消化酶经过核糖体的合成、内质网和高尔基体的加工、运输，分泌到细胞外的过程中共穿过0层磷脂双分子层D．基因指导酶合成过程中，翻译阶段需要的物质或结构有mRNA、氨基酸、tRNA、核糖体、RNA聚合酶、ATP等