化工生产中含Cu2＋的废水常用MnS(s)作沉淀剂，其反应原理为Cu2＋(aq)＋MnS(s) CuS(s)＋Mn2＋(aq)。下列有关该反应的推理不正确的是A. CuS的溶解度比MnS的溶解度小B. 该反应达到平衡时：c(Cu2＋)＝c(Mn2＋)C. 往平衡体系中加入少量Cu(NO3)2(s)后，c(Mn2＋)变大D. 该反应平衡常数：K＝答案：【答案】B【解析】A项，工业品MnCl2溶液中含有Cu2＋、Pb2+等离子，加入过量难溶电解质MnS，可使Cu2＋、Pb2+等离子形成沉淀，以制取纯净MnCl2，原理利用的是沉淀转化的反应关系，沉淀转化的条件是向更难溶的方向进行，说明生成的 CuS、PbS溶解性小于MnS，故A项正确；B项，该反应达到平衡时，铜离子的浓