题目

工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：      SiCl4(g)＋2H2(g)===Si(s)＋4HCl(g)；△H＝＋QkJ/mol(Q＞0) 某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器进行以上的反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是 A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率 B．若反应开始时SiCl4为1mol，则达到平衡时，吸收热量为QkJ C．反应至4min时，若HCl的浓度为0.12mol/ L，则H2的反应速率为0.03mol/(L·min) D．当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL1mol/L的NaOH恰好反应11、如图，直角梯形ABCD中，AD∥BC，∠C=90°，则∠A+∠B+∠C=270度．